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期末化学试卷
编辑:李培勇-张丽   发布时间:2017-09-27 08:42:43   浏览人数:266

期末化学试卷

 

一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)

1.下列反应中一定属于吸热反应的是(  )

A.需加热或点燃才能引发的反应

B.氧化还原反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

D.一氧化碳和氧气反应

2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(  )

AH2SO42H++SO42       BNaHCO3Na++HCO3

CNa2CO32Na++CO32   DCH3COOHH++CH3COO

3.已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),若反应速率分别用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,则下列关系正确的是(  )

A4 vNH3=5 vO2 B5vO2=6 vH2O

C2 vNH3=3 vH2O      D4vO2=5 vNO

4.下列说法不正确的是(  )

A.用10mL量筒量取6.8mLH2SO4

B.用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗

D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

5.下列说法或表示方法正确的是(  )

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多

B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g2H2OlH=285.8 kJ/mol

C2H2g+O2g2H2OlH=Q1 kJ/mol      2H2g+O2g2H2OgH=Q2 kJ/mol,则Q1Q2

D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,cH+)亦增大

D.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液的pH=7

7.一定温度下,对可逆反应Ag+2Bg3Cg)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )

AC生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗a molA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

8.在相同温度下(T=500K),有相同容积的甲、乙两容器,且保持容积不变,甲容器中充入1g SO21g O2,乙容器中充入2g SO22g O2.下列叙述中错误的是(  )

A.化学反应速率:乙

B.平衡时O2的浓度:乙

C.平衡时SO2的转化率:乙

D.平衡时SO2的体积分数:乙

9.将等物质的量的XY气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:Xg+Yg2ZgH0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,X的物质的量减小

B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大

10.室温时,将浓度和体积分别为c1V1NaOH溶液和c2V2CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1

B.在任何情况下都满足cNa++cH+=cCH3COO+cOH

C.若pH7,则一定是c1V1c2V2

D.若V1=V2c1=c2,则cCH3COO+cCH3COOH=cNa+

11.已知下面三个数据:7.2×1044.6×1044.9×1010分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2HCN+NaNO2NaNO2+HFHNO2+NaF.据此判断,下列叙述不正确的是(  )

AKHF=7.2×104

BKHNO2=4.9×1010

C.反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生

DKHCNKHNO2KHF

12.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32K+ClNa+

B =1010mol/L的溶液中:Na+HCO3ClK+

C.在=1×1012的溶液中:NH4+Fe2+ClNO3

D.由水电离产生的cOH﹣)=1×1012mol/L的溶液中:NO3Mg2+Na+SO42

13.常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(  )

ANa2CO3溶液中:cH++cNa+=cOH+cCO32+cHCO3

B0.1mol/LNa2CO3溶液中:cNa+cCO32cOHcHCO3

CpH=5.3NaHSO3溶液:cNa+cHSO3cH2SO3cSO32

DpH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后:cNa+cCH3COO+cOH+cH+

14.如表各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原来组成的是(  )

 

电解质溶液

阳极

阴极

加入的物质

A

NaCl溶液

盐酸

B

稀硫酸

C

硫酸铜溶液

硫酸铜

D

NaOH溶液

AA      BB      CC      DD

15.符合图1、图2的反应是(  )

AX+3Y2ZH0   BX+3Y2ZH0    CX+2Y3ZH0    D5X+3Y4ZH0

16.如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图.下列叙述正确的是(  )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY中只有一种是气态,Z为气态

D.上述反应的正反应的H0

17.已知25时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:

难溶电解质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×1010

5.4×1013

8.5×1017

1.4×105

1.12×1012

下列叙述不正确的是(  )

A.由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B.将等体积的4×103 mol/LAgNO3溶液和4×103mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D.向100 mL 0.02mol/LNaSO4溶液中加入100mL0.02mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成

18.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )

A1mol乙醇被氧化转移6mol电子

BC2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e2H2O

19XYZMN代表五种金属.有以下化学反应:

水溶液中:X+Y2+X2++Y

Z+2H2O(冷)ZOH2+H2

MN为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2eM2+

Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化.

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(  )

AMNYXZ   BYXNMZ   CNMYXZ   DXZNMY

20.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是(  )

A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极

B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧 杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极

C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则左侧石墨棒上发生的电极反应为H22e+2OH2H2O

 

二、填空题(本题包括4小题,共42分)

21.研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

1)处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCOg)与适量的SO2g)反应生成Ss)和CO2g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为  

2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用COg)处理NO2g)的能量转化关系如图所示.标准状况下,22.4LCONO2发生上述反应.整个过程中,转移电子的物质的量为  mol,放出的热量为  kJ(用含有a的代数式表示).

3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:

CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgH1=574kJ/mol

CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgH2

1molCH4g)直接将NO2g)还原至N2g),整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=  

22.(1Na2CO3溶液显  性,用离子方程式表示其原因为  

2)常温下,pH=11NaHCO3溶液中,水电离出来的cOH=  mol/L,在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=  mol/L

3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH.现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是  (填字母序号).

A.向水中加入NaHCO3固体

B.向水中加入NaHSO4固体

C.加热至100

D.向水中加入(NH42SO4固体

4)若将等pH,等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m  n(填”“=).

5)物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHCH3COOHHClCH3COONaNaHCO3BaOH2Na2CO3pH由大到小的顺序为  (填序号)

23.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.

钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为  

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用  

A.铜        B.锡        C.锌        D.石墨

如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的  极上.

24.根据反应Fe+Fe2SO43=3FeSO4设计的双液原电池如图所示.

电极的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为  (填化学式).

电极发生的电极反应式为  

25.某同学组装了如图所示的电化学装置.电极Al,其他电极均为Cu

电极  极(填”“”“),发生  反应(填氧化还原),电极反应式为  ;电极  极(填”“”“).

盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+  极(填“Ⅰ”“Ⅱ”)移动.

26.室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).请回答:

1)点所示溶液中,Kw=  

2)点所示溶液中的电荷守恒式为  

3)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为  

4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=  

 

三、实验题(本题包括1小题,共12分)

27.某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:

1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要  

2)滴定:

.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至0刻度线以上.

.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至0刻度线以下,并记录读数.

.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.

.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.

上述滴定步骤中有错误的是(填编号)  .该错误操作会导致测定结果  (填偏大偏小无影响).

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的  操作.

步骤中滴定时眼睛应  ;判断滴定终点的现象是  

若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果  (填偏大偏小无影响

3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如表:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

a的读数如图所示,则a=     烧碱样品的纯度为  %

 

四、计算题(本题包括2小题,共6分)

28.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×105.计算0.010mol/L的醋酸溶液中,cH+)是多少?

29.在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2ZgH0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表所示:

t/min

 2

 4

 7

 9

 nY/mol

 0.12

 0.11

 0.10

0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?

 


 

期末化学试卷

参考答案与试题解析

 

一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)

1.下列反应中一定属于吸热反应的是(  )

A.需加热或点燃才能引发的反应

B.氧化还原反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

D.一氧化碳和氧气反应

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;

常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如CCO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

【解答】解:A.燃烧反应需要加热或点燃引发,但是燃烧属于放热反应,故A错误;

B.氧化还原不一定属于放热反应,故B错误;

C.氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应,故C正确;

D.一氧化碳与氧气反应属于燃烧,是放热反应,故D错误,故选C