设为首页 | 加入收藏
阜新市教育局第二批中小学名师工作 [通知通告]阜新市教育局第二批中小学名师工作 (2017-11- 28)
城乡结对手拉手 [首页精彩瞬间]城乡结对手拉手 送教帮扶促成长 (2017-11- 20)
市教育局组织部分省、市名师工作室 [首页精彩瞬间]市教育局组织部分省、市名师工作室 (2017-05- 05)
关于印发《阜新市第二批中小学名师 [通知通告]关于印发《阜新市第二批中小学名师 (2017-04- 13)
2016-2017学年度阜新市中小学名师工 [通知通告]2016-2017学年度阜新市中小学名师工 (2016-09- 23)
关于举办名师工作室网络技术应用曁 [通知通告]关于举办名师工作室网络技术应用曁 (2016-09- 18)
第二批名师工作室办公设施检查日程 [通知通告]第二批名师工作室办公设施检查日程 (2016-09- 18)
阜新市教育局关于检查第二批中小学 [通知通告]阜新市教育局关于检查第二批中小学 (2016-09- 07)
市教育局召开第一批名师工作室总结 [首页精彩瞬间]市教育局召开第一批名师工作室总结 (2016-06- 27)
关于确定阜新市第二批中小学名师工 [通知通告]关于确定阜新市第二批中小学名师工 (2016-06- 24)
阜新市中小学名师工作室建设工程实 [通知通告]阜新市中小学名师工作室建设工程实 (2016-06- 24)
您现在的位置: 主页 -> 张丽工作室 -> 教学研究 -> 实践研究 > 正文
 
期末化学试卷
编辑:李培勇-张丽   发布时间:2017-09-27 08:42:43   浏览人数:190

期末化学试卷

 

一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)

1.下列反应中一定属于吸热反应的是(  )

A.需加热或点燃才能引发的反应

B.氧化还原反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

D.一氧化碳和氧气反应

2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(  )

AH2SO42H++SO42       BNaHCO3Na++HCO3

CNa2CO32Na++CO32   DCH3COOHH++CH3COO

3.已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),若反应速率分别用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,则下列关系正确的是(  )

A4 vNH3=5 vO2 B5vO2=6 vH2O

C2 vNH3=3 vH2O      D4vO2=5 vNO

4.下列说法不正确的是(  )

A.用10mL量筒量取6.8mLH2SO4

B.用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗

D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

5.下列说法或表示方法正确的是(  )

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多

B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g2H2OlH=285.8 kJ/mol

C2H2g+O2g2H2OlH=Q1 kJ/mol      2H2g+O2g2H2OgH=Q2 kJ/mol,则Q1Q2

D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,cH+)亦增大

D.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液的pH=7

7.一定温度下,对可逆反应Ag+2Bg3Cg)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )

AC生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗a molA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

8.在相同温度下(T=500K),有相同容积的甲、乙两容器,且保持容积不变,甲容器中充入1g SO21g O2,乙容器中充入2g SO22g O2.下列叙述中错误的是(  )

A.化学反应速率:乙

B.平衡时O2的浓度:乙

C.平衡时SO2的转化率:乙

D.平衡时SO2的体积分数:乙

9.将等物质的量的XY气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:Xg+Yg2ZgH0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,X的物质的量减小

B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大

10.室温时,将浓度和体积分别为c1V1NaOH溶液和c2V2CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1

B.在任何情况下都满足cNa++cH+=cCH3COO+cOH

C.若pH7,则一定是c1V1c2V2

D.若V1=V2c1=c2,则cCH3COO+cCH3COOH=cNa+

11.已知下面三个数据:7.2×1044.6×1044.9×1010分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2HCN+NaNO2NaNO2+HFHNO2+NaF.据此判断,下列叙述不正确的是(  )

AKHF=7.2×104

BKHNO2=4.9×1010

C.反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生

DKHCNKHNO2KHF

12.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32K+ClNa+

B =1010mol/L的溶液中:Na+HCO3ClK+

C.在=1×1012的溶液中:NH4+Fe2+ClNO3

D.由水电离产生的cOH﹣)=1×1012mol/L的溶液中:NO3Mg2+Na+SO42

13.常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(  )

ANa2CO3溶液中:cH++cNa+=cOH+cCO32+cHCO3

B0.1mol/LNa2CO3溶液中:cNa+cCO32cOHcHCO3

CpH=5.3NaHSO3溶液:cNa+cHSO3cH2SO3cSO32

DpH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后:cNa+cCH3COO+cOH+cH+

14.如表各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原来组成的是(  )

 

电解质溶液

阳极

阴极

加入的物质

A

NaCl溶液

盐酸

B

稀硫酸

C

硫酸铜溶液

硫酸铜

D

NaOH溶液

AA      BB      CC      DD

15.符合图1、图2的反应是(  )

AX+3Y2ZH0   BX+3Y2ZH0    CX+2Y3ZH0    D5X+3Y4ZH0

16.如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图.下列叙述正确的是(  )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY中只有一种是气态,Z为气态

D.上述反应的正反应的H0

17.已知25时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:

难溶电解质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×1010

5.4×1013

8.5×1017

1.4×105

1.12×1012

下列叙述不正确的是(  )

A.由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B.将等体积的4×103 mol/LAgNO3溶液和4×103mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D.向100 mL 0.02mol/LNaSO4溶液中加入100mL0.02mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成

18.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )

A1mol乙醇被氧化转移6mol电子

BC2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e2H2O

19XYZMN代表五种金属.有以下化学反应:

水溶液中:X+Y2+X2++Y

Z+2H2O(冷)ZOH2+H2

MN为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2eM2+

Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化.

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(  )

AMNYXZ   BYXNMZ   CNMYXZ   DXZNMY

20.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是(  )

A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极

B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧 杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极

C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则左侧石墨棒上发生的电极反应为H22e+2OH2H2O

 

二、填空题(本题包括4小题,共42分)

21.研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

1)处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCOg)与适量的SO2g)反应生成Ss)和CO2g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为  

2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用COg)处理NO2g)的能量转化关系如图所示.标准状况下,22.4LCONO2发生上述反应.整个过程中,转移电子的物质的量为  mol,放出的热量为  kJ(用含有a的代数式表示).

3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:

CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgH1=574kJ/mol

CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgH2

1molCH4g)直接将NO2g)还原至N2g),整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=  

22.(1Na2CO3溶液显  性,用离子方程式表示其原因为  

2)常温下,pH=11NaHCO3溶液中,水电离出来的cOH=  mol/L,在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=  mol/L

3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH.现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是  (填字母序号).

A.向水中加入NaHCO3固体

B.向水中加入NaHSO4固体

C.加热至100

D.向水中加入(NH42SO4固体

4)若将等pH,等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m  n(填”“=).

5)物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHCH3COOHHClCH3COONaNaHCO3BaOH2Na2CO3pH由大到小的顺序为  (填序号)

23.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.

钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为  

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用  

A.铜        B.锡        C.锌        D.石墨

如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的  极上.

24.根据反应Fe+Fe2SO43=3FeSO4设计的双液原电池如图所示.

电极的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为  (填化学式).

电极发生的电极反应式为  

25.某同学组装了如图所示的电化学装置.电极Al,其他电极均为Cu

电极  极(填”“”“),发生  反应(填氧化还原),电极反应式为  ;电极  极(填”“”“).

盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+  极(填“Ⅰ”“Ⅱ”)移动.

26.室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).请回答:

1)点所示溶液中,Kw=  

2)点所示溶液中的电荷守恒式为  

3)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为  

4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=  

 

三、实验题(本题包括1小题,共12分)

27.某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:

1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要  

2)滴定:

.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至0刻度线以上.

.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至0刻度线以下,并记录读数.

.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.

.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.

上述滴定步骤中有错误的是(填编号)  .该错误操作会导致测定结果  (填偏大偏小无影响).

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的  操作.

步骤中滴定时眼睛应  ;判断滴定终点的现象是  

若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果  (填偏大偏小无影响

3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如表:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

a的读数如图所示,则a=     烧碱样品的纯度为  %

 

四、计算题(本题包括2小题,共6分)

28.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×105.计算0.010mol/L的醋酸溶液中,cH+)是多少?

29.在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2ZgH0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表所示:

t/min

 2

 4

 7

 9

 nY/mol

 0.12

 0.11

 0.10

0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?

 


 

期末化学试卷

参考答案与试题解析

 

一、选择题:(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)

1.下列反应中一定属于吸热反应的是(  )

A.需加热或点燃才能引发的反应

B.氧化还原反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

D.一氧化碳和氧气反应

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;

常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如CCO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

【解答】解:A.燃烧反应需要加热或点燃引发,但是燃烧属于放热反应,故A错误;

B.氧化还原不一定属于放热反应,故B错误;

C.氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应,故C正确;

D.一氧化碳与氧气反应属于燃烧,是放热反应,故D错误,故选C

 

2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(  )

AH2SO42H++SO42       BNaHCO3Na++HCO3

CNa2CO32Na++CO32   DCH3COOHH++CH3COO

【考点】电离方程式的书写.

【分析】强电解质完全电离,用等号,弱电解质部分电离,用可逆号,多元弱酸的酸式根离子不能拆,据此解答.

【解答】解:A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO42H++SO42,故A正确;

B.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3Na++HCO3﹣,故B正确;

C.碳酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式:Na2CO32Na++CO32,故C正确;

D.醋酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOHH++CH3COO,故D错误;

故选:ABC

 

3.已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),若反应速率分别用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,则下列关系正确的是(  )

A4 vNH3=5 vO2 B5vO2=6 vH2O

C2 vNH3=3 vH2O      D4vO2=5 vNO

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此计算判断.

【解答】解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,对应反应:4NH3+5O24NO+6H2O

AvNH3):vO2=45,故5vNH3=4vO2),故A错误;

BvO2):vH2O=56,故6vO2=5vH2O),故B错误;

CvNH3):vH2O=46,故3vNH3=2vH2O),故C错误;

DvO2):vNO=54,故4vO2=5vNO),故D正确,

故选D

 

4.下列说法不正确的是(  )

A.用10mL量筒量取6.8mLH2SO4

B.用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗

D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

【考点】计量仪器及使用方法.

【分析】A、量筒能精确到0.1mL

B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中;

C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗;

D、为了保证酸碱之间完全中和,往往需要一方过量.

【解答】解:A、量筒能精确到0.1mL,故可以用10mL量筒量取6.8mLH2SO4,故A正确;

B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中,盛放到碱式滴定管中会造成橡胶管的腐蚀,故B错误;

C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗,否则所盛放的溶液会造成稀释,故C正确;

D、为了保证酸碱之间完全中和,往往需要一方过量,实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和,故D正确.

故选B

 

5.下列说法或表示方法正确的是(  )

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多

B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g2H2OlH=285.8 kJ/mol

C2H2g+O2g2H2OlH=Q1 kJ/mol      2H2g+O2g2H2OgH=Q2 kJ/mol,则Q1Q2

D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

【考点】反应热和焓变.

【分析】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程;

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;

CH2OgH2Ol)为放热过程;

D.浓硫酸稀释过程中放出热量.

【解答】解:A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,故A错误;

B.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2g+O2gH2OlH=285.8KJ/mol,故B错误;

CH2OgH2Ol)为放热过程,2molH2g)和1mol O2g)反应生成2mol H2Ol)时放出的热量多,即Q1Q2,故C正确;

D.浓硫酸稀释过程中放出热量,所以放出的热量大于57.3kJ,故D错误;

故选C

 

6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,cH+)亦增大

D.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液的pH=7

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.

【分析】根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答.

【解答】解:A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;

B、因=,温度不变,KaKw都不变,则不变,故B正确;

C、加水稀释时,溶液的体积增大的倍数大于nH+)增加的倍数,则cH+)减小,故C错误;

D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则溶液的pH7,故D错误;

故选:B

 

7.一定温度下,对可逆反应Ag+2Bg3Cg)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )

AC生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗a molA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

【考点】化学平衡状态的判断.

【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应.

【解答】解:A.当C的生成速率与C分解的速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;

B.无论反应是否达到平衡状态,单位时间内消耗a molA,同时生成3amolC,所以不能作为平衡状态的判断依据,故B错误;

C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,容器内气体的压强始终不变,所以不能作为平衡状态的判断依据,故C错误;

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,混合气体的物质的量始终不变,所以不能作为平衡状态的判断依据,故D错误;

故选A

 

8.在相同温度下(T=500K),有相同容积的甲、乙两容器,且保持容积不变,甲容器中充入1g SO21g O2,乙容器中充入2g SO22g O2.下列叙述中错误的是(  )

A.化学反应速率:乙

B.平衡时O2的浓度:乙

C.平衡时SO2的转化率:乙

D.平衡时SO2的体积分数:乙

【考点】化学平衡的影响因素.

【分析】在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,加入二氧化硫和氧气发生的反应为:2SO2+O22SO3,反应是气体体积减小的放热反应,甲容器中和乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,二氧化硫转化率增大,由此分析解答;

【解答】解:在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,加入二氧化硫和氧气发生的反应为:2SO2+O22SO3,反应是气体体积减小的放热反应,甲容器中和乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,相当于平衡正向进行,二氧化硫转化率增大;

A、乙中物质浓度大于甲,化学反应速率:乙甲,故A正确;

B、乙中物质浓度大于甲,平衡时O2的浓度:乙甲,故B正确;

C、乙中等效于甲再加入1g SO21g O2,平衡正向进行,平衡时SO2的转化率:乙甲,故C正确;

D、在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中和乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,二氧化硫转化率增大,平衡时SO2的体积分数:乙甲,故D错误;

故选D

 

9.将等物质的量的XY气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:Xg+Yg2ZgH0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,X的物质的量减小

B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大

【考点】化学平衡的影响因素.

【分析】A.正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动;

B.如缩小体积,增大压强,则Z的浓度增大;

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,平衡不发生移动;

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,相当于增大压强,平衡不移动.

【解答】解:A.正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,X的体积分数增大,故A错误;

B.如缩小体积,增大压强,平衡不移动,则Z的浓度增大,故B错误;

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,平衡不发生移动,Y的浓度不变,故C正确;

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,相当于增大压强,平衡不移动,Y的体积分数不变,故D错误.

故选C

 

10.室温时,将浓度和体积分别为c1V1NaOH溶液和c2V2CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1

B.在任何情况下都满足cNa++cH+=cCH3COO+cOH

C.若pH7,则一定是c1V1c2V2

D.若V1=V2c1=c2,则cCH3COO+cCH3COOH=cNa+

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【分析】A.醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些;

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,结合溶液中含有离子判断;

C.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH7,溶液中溶质可能为醋酸钠,也可能为醋酸钠和少量醋酸,或者醋酸钠和氢氧化钠;

D.根据物料守恒判断.

【解答】解:A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH=7,溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些,即c1V1c2V2,若V1=V2,则一定是c2c1,故A正确;

B.电解质溶液呈电中性,根据电荷守恒:cNa++cH+=cCH3COO+cOH),故B正确;

C.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH7,溶液中溶质可能为醋酸钠,也可能为醋酸钠和少量醋酸,或者醋酸钠和氢氧化钠,当pH7时,可能c1V1=c2V2,也可能是c1V1c2V2,或者c1V1c2V2,故D错误;

D.若V1=V2c1=c2,两溶液中溶质NaOH与醋酸的物质的量相等,根据物料守恒得cCH3COO+cCH3COOH=cNa+),故D正确;

故选C

 

11.已知下面三个数据:7.2×1044.6×1044.9×1010分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2HCN+NaNO2NaNO2+HFHNO2+NaF.据此判断,下列叙述不正确的是(  )

AKHF=7.2×104

BKHNO2=4.9×1010

C.反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生

DKHCNKHNO2KHF

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,结合强酸制取弱酸分析解答.

【解答】解:根据强酸制取弱酸知,这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF,相同条件下,酸的酸性越强其电离平衡常数越大,所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是KHCNKHNO2KHF),

AKHF=7.2×104 ,故A正确;

BKHNO2=4.6×104,故B错误;

C.根据强酸制取弱酸知,这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF,所以反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生,故C正确;

D.由分析可知,KHCNKHNO2KHF),故D正确;

故选B

 

12.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32K+ClNa+

B =1010mol/L的溶液中:Na+HCO3ClK+

C.在=1×1012的溶液中:NH4+Fe2+ClNO3

D.由水电离产生的cOH﹣)=1×1012mol/L的溶液中:NO3Mg2+Na+SO42

【考点】离子共存问题.

【分析】A.能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,碳酸根离子与氢离子反应;

B.该溶液为酸性溶液,碳酸氢根离子与氢离子反应;

C.在=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子,亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应;

D.由水电离产生的cOH﹣)=1×1012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应.

【解答】解:A.能使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子,CO32与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B.该溶液中存在大量氢离子,HCO3与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;

C =1×1012的溶液为碱性溶液,NH4+Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;

D.由水电离产生的cOH﹣)=1×1012mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,NO3Mg2+Na+SO42之间不发生反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故D正确;

故选D

 

13.常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(  )

ANa2CO3溶液中:cH++cNa+=cOH+cCO32+cHCO3

B0.1mol/LNa2CO3溶液中:cNa+cCO32cOHcHCO3

CpH=5.3NaHSO3溶液:cNa+cHSO3cH2SO3cSO32

DpH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后:cNa+cCH3COO+cOH+cH+

【考点】离子浓度大小的比较.

【分析】A.电解质溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷数相同;

B.碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解,溶液显碱性;

CpH=5.3NaHSO3溶液显酸性,HSO3电离程度大于其水解程度;

DpH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后,醋酸是弱酸存在电离平衡,反应后醋酸又电离溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒;

【解答】解:A.电解质溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷数相同,Na2CO3溶液中电荷守恒:cH++cNa+=cOH+2CO32+cHCO3),故A错误;

B.碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解,溶液显碱性,0.1mol/LNa2CO3溶液中离子浓度大小为:cNa+cCO32cOHcHCO3cH+),故B正确;

CpH=5.3NaHSO3溶液显酸性,HSO3电离程度大于其水解程度,离子浓度大小为cNa+cHSO3cSO32cH2SO3),故C错误;

DPH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后,醋酸是弱酸存在电离平衡,反应后醋酸又电离溶液显酸性,溶液中电荷守恒,cNa++cH+=cCH3COO+cOH),cNa+cCH3COO+cOH+cH+),故D错误;

故选B

 

14.如表各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原来组成的是(  )

 

电解质溶液

阳极

阴极

加入的物质

A

NaCl溶液

盐酸

B

稀硫酸

C

硫酸铜溶液

硫酸铜

D

NaOH溶液

AA      BB      CC      DD

【考点】电解原理.

【分析】电解质在通电一段时间,加入物质能使溶液恢复到电解前的状态,说明依据电解原理分析电解了什么物质,要想让电解质复原,就要加入溶液中减少的物质,即:出什么加什么即可.

【解答】解:A、以FeC为电极,电解氯化钠,阳极氯离子放电,阴极氢离子放电,通电一段时间后放出氯气和氢气,电解质复原,应该通入HCl,故A错误;

B、以Cu为阳极,电解硫酸,阳极Cu失电子,阴极上是氢离子得电子生成氢气,加入水,电解质不会复原,故B错误;

C、以Cu为阳极,电解硫酸铜,阳极铜本身失电子,阴极铜离子得电子,通电一段时间后电解质溶度和组成都不变,不许加入任何物质,故C错误;

D、以C为阳极,电解NaOH溶液,阳极氢氧根离子放电,阴极氢离子放电,相当于电解水,通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液,可以加水让溶液复原,故D正确.

故选D

 

15.符合图1、图2的反应是(  )

AX+3Y2ZH0   BX+3Y2ZH0    CX+2Y3ZH0    D5X+3Y4ZH0

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线;体积百分含量随温度、压强变化曲线.

【分析】根据图1XYZ浓度变化量确定计量数之比;根据图2判断热效应.

【解答】解:图1XY浓度降低,则XY为反应物,Z浓度增大,Z为生成物,XYZ浓度变化量之比为:132,且存在化学平衡状态,化学方程式为:X+3Y2Z

T2时,先达到化学平衡状态,则T2T1,温度高时,Z%较小,即温度升高,向逆反应方向移动,正反应放热,H0,故表示的反应为:X+3Y2ZH0

故选B

 

16.如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图.下列叙述正确的是(  )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY中只有一种是气态,Z为气态

D.上述反应的正反应的H0

【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.

【分析】由图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应吸热,增大压强,Z的体积分数减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数,以此解答该题.

【解答】解:A.图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应吸热,故A错误;

B.如XYZ均为气态,反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡应不移动,但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动,故B错误;

C.增大压强,Z的体积分数减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数,则XY中只有一种是气态,Z为气态,故C正确;

D.图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应吸热,正反应的H0,故D正确.

故选CD

 

17.已知25时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:

难溶电解质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×1010

5.4×1013

8.5×1017

1.4×105

1.12×1012

下列叙述不正确的是(  )

A.由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B.将等体积的4×103 mol/LAgNO3溶液和4×103mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D.向100 mL 0.02mol/LNaSO4溶液中加入100mL0.02mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【分析】A.如物质的结构相似,可根据溶度积大小比较溶解性;

BAg2CrO4的溶度积为1.12×1012,计算判断能否生成沉淀;

C.溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积,Ksp越小表示电解质越稳定,AgBr的溶度积比AgCl小,前者更容易形成更稳定的沉淀;

D.硫酸银是常见的难电离物质,根据Ksp计算判断.

【解答】解:A.如物质的结构相似,可根据溶度积大小比较溶解性,表中物质的组成结构不同,不能用溶度积比较溶解性,故A正确;

B.由离子的浓度可知,(2×1032×2×103=8×1091.12×1012,所以有Ag2CrO4沉淀产生,故B正确;

C.由表格中的Ksp可知,1.8×10105.4×1013,则AgBr的溶度积比AgCl小,所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液,故C错误;

D.由离子浓度可知,0.01×0.012=1061.4×105,则没有白色沉淀生成,故D错误;

故选CD

 

18.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )

A1mol乙醇被氧化转移6mol电子

BC2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e2H2O

【考点】化学电源新型电池.

【分析】A、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移;

B、在燃料电池中,燃料在负极发生失电子的反应;

C、在外电路中,电子从负极流向正极;

D、在燃料电池中,正极上是氧气得电子的还原反应,据此回答.

【解答】解:A、根据电池反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,反应转移电子数为12,所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移,故A错误;

B、在燃料电池中,燃料乙醇在负极发生失电子的反应,故B正确;

C、在燃料电池的外电路中,电子由负极沿导线流向正极,和电流的流向相反,故C正确;

D、燃料电池中,正极上是氧气得电子的还原反应,正极的电极反应式为4H++O2+4e2H2O,故D正确.

故选A

 

19XYZMN代表五种金属.有以下化学反应:

水溶液中:X+Y2+X2++Y

Z+2H2O(冷)ZOH2+H2

MN为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2eM2+

Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化.

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(  )

AMNYXZ   BYXNMZ   CNMYXZ   DXZNMY

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用.

【分析】金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此分析解答.

【解答】解:金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,

水溶液中X+Y2+X2++Y,说明活动性XY

Z+2H2O(冷水)ZOH2+H2,能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强;

MN为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M2eM2+M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性MN

Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性YM

通过以上分析知,金属活动性顺序NMYXZ

故选C

 

20.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是(  )

A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极

B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧 杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极

C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则左侧石墨棒上发生的电极反应为H22e+2OH2H2O

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A.电解氯化钠溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,阳极氯离子失电子生成氯气,氯气能溶于水,体积小于氢气;

B.电解氯化钠溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,同时生成氢氧根离子;

C.电流从正极流向负极;

D.若直流电源a为负极,b为正极,与a相连的电极上生成氢气,与b相连的电极生成氯气,关闭K1,打开K2,形成原电池,负极上氢气失电子.

【解答】解:A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,氯气能溶于水,体积小于氢气,则左侧为阴极氢离子得电子生成氢气,阳极氯离子失电子生成氯气,所以a为负极,b为正极,故A错误;

B.电解氯化钠溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,同时生成氢氧根离子,关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧 杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,说明左侧为阴极,则 a为负极,b为正极,故B正确;

C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,阴极氢离子得电子生成氢气,阳极氯离子失电子生成氯气,一段时间后,再关闭K1,打开K2,氢气与氯气形成原电池,氢气为负极,氯气为正极,即右侧为正极,左侧为负极,电流从正极流向负极,即电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒,故C正确;

D.若直流电源a为负极,b为正极,与a相连的电极上生成氢气,即左侧生成氢气,与b相连的电极生成氯气,关闭K1,打开K2,形成原电池,左侧电极上氢气失电子生成水,则负极反应为H22e+2OH2H2O,故D正确.

故选A

 

二、填空题(本题包括4小题,共42分)

21.研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

1)处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCOg)与适量的SO2g)反应生成Ss)和CO2g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为 COg+SO2g=Ss+CO2gH=135kJ/mol 

2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用COg)处理NO2g)的能量转化关系如图所示.标准状况下,22.4LCONO2发生上述反应.整个过程中,转移电子的物质的量为 2 mol,放出的热量为 0.025a kJ(用含有a的代数式表示).

3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:

CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgH1=574kJ/mol

CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgH2

1molCH4g)直接将NO2g)还原至N2g),整个过程中放出的热量为867kJ,则H2= ﹣1160KJ/mol 

【考点】热化学方程式.

【分析】1)注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式;

2)发生反应:4CO+2NO2=N2+4CO2,计算CO物质的量,根据C元素化合价变化计算转移电子;由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ,进而计算放出热量;

3)已知:CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH1=574KJmol1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH2

1mol CH4还原NO2N2整个过程中放出的热量为867KJ,(+×可得:CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2OgH=867KJmol1

【解答】解:(1)已知1molCOg)与适量的SO2g)反应生成Ss)和CO2g)时,放出135kJ的热量,因此反应的热化学方程式为:COg+SO2g=Ss+CO2gH=135kJ/mol

故答案为:COg+SO2g=Ss+CO2gH=135kJ/mol

2)发生反应:4CO+2NO2=N2+4CO2CO物质的量为=1mol,根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol;由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ,则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×=0.025a kJ

故答案为:20.025a

3)已知:CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH1=574KJmol1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH2

1mol CH4还原NO2N2整个过程中放出的热量为867KJ,(+×可得:CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2OgH=867KJmol1,则(﹣574KJmol1+H2×=867KJmol1

解得H2=1160KJ/mol

故答案为:﹣1160KJ/mol

 

22.(1Na2CO3溶液显 碱 性,用离子方程式表示其原因为 CO32+H2OHCO3+OH 

2)常温下,pH=11NaHCO3溶液中,水电离出来的cOH= 1.0×103 mol/L,在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+= 1.0×1011 mol/L

3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH.现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 B (填字母序号).

A.向水中加入NaHCO3固体

B.向水中加入NaHSO4固体

C.加热至100

D.向水中加入(NH42SO4固体

4)若将等pH,等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m  n(填”“=).

5)物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHCH3COOHHClCH3COONaNaHCO3BaOH2Na2CO3pH由大到小的顺序为 . (填序号)

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.

【分析】1)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性;

2)在NaHCO3溶液中,OH全部来自于水的电离,结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断;溶液中pH=lgcH+),而在酸溶液中,氢离子几乎全部来自于酸的电离,但氢氧根全部来自于水的电离,而水电离出的cH+)等于溶液中cOH),据此分析;

3)欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,可加入酸或酸性的物质;

4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,加水促进电离;

5)溶液中氢离子浓度越大,则其pH越小,按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列.

【解答】解:(1)碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为:CO32+H2OHCO3+OH

故答案为:碱性;CO32+H2OHCO3+OH

2)在NaHCO3溶液中,OH全部来自于水的电离,由于溶液的pH=11,故溶液中的氢离子浓度为1011mol/L,由水电离出来的cOH==1.0×103 molL1

pH等于3CH3COOH溶液中CH+=1.0×103mol/L25时:Kw=cOH×cH+=1014,溶液中的cOH==1.0×1011mol/L,而在酸溶液中,氢离子几乎全部来自于酸的电离,但氢氧根全部来自于水的电离,故由水电离出的CH+=cOH=1.0×1011mol/L

故答案为:1.0×1031.0×1011

3)欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,可加入酸或酸性的物质,

A.向水中加入NaHCO3固体,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解对水的电离起促进作用,平衡向右移,溶液呈碱性,故A错误;

B.向水中加入NaHSO4固体,溶液于电离出氢离子,平衡向左移,溶液呈酸性,故B正确;

C.加热至100,促进水的电离,溶液仍呈中性,故C错误;

D.向水中加入(NH42SO4固体,NH42SO4是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性,水解对水的电离起促进作用,平衡向右移,故D错误;

4)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,

故答案为:

5NaClNaOHCH3COOHHClCH3COONaNaHCO3BaOH2Na2CO3

显示碱性的为:NaOHCH3COONaNaHCO3BaOH2Na2CO3BaOH2和氢氧化钠为强碱,CH3COONaNaHCO3Na2CO3为盐,所以pH

显示中性的为NaClpH=7

显示酸性的为:CH3COOHHCl,浓度相同时,盐酸为强酸,氢离子浓度最大,醋酸为一元弱酸,氢离子浓度小于盐酸,溶液的pH大小关系为:,故物质的量浓度相同时,按pH由大到小的顺序为:

故答案为:

 

23.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.

钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为 2H2O+O2+4e4OH 

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 C 

A.铜        B.锡        C.锌        D.石墨

如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的 负 极上.

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】铁为活泼金属,易发生电化学腐蚀,钢铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应;

原电池的负极金属易被腐蚀,根据原电池的工作原理来回答;

在电解池的阴极上的金属被保护,根据电解池的工作原理来回答.

【解答】解:钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe=Fe2++2e,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:2H2O+O2+4e=4OH,故答案为:2H2O+O2+4e=4OH

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以让金属铁做原电池的正极,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属,

故答案为:C

电解池的阴极上的金属被保护,为降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的负极,

故答案为:负.

 

24.根据反应Fe+Fe2SO43=3FeSO4设计的双液原电池如图所示.

电极的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为 FeSO4 (填化学式).

电极发生的电极反应式为 Fe3++e=Fe2+ 

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】电解的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为含有亚铁离子的可溶性的盐溶液;

B烧杯是硫酸铁溶液,溶液中铁离子在电极上得电子,变成亚铁离子.

【解答】解:电解的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为含有亚铁离子的可溶性的盐溶液,可以是硫酸亚铁,

故答案为:FeSO4

B烧杯是硫酸铁溶液,溶液中铁离子在电极上得电子,变成亚铁离子,所以发生的电极反应式为:Fe3++e=Fe2+

故答案为:Fe3++e=Fe2+

 

25.某同学组装了如图所示的电化学装置.电极Al,其他电极均为Cu

电极 负 极(填”“”“),发生 氧化 反应(填氧化还原),电极反应式为 Al3e=Al3+ ;电极 阳 极(填”“”“).

盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+ II 极(填“Ⅰ”“Ⅱ”)移动.

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】电极Al,其它均为CuAl易失电子作负极,所以是负极、是阴极,是阳极、是正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,原电池中阳离子向正极移动,据此分析解答.

【解答】解:电极Al,其它均为CuAl易失电子作负极,所以是负极,负极上发生氧化反应,其电极反应为:Al3e=Al3+IIV相连,则是阴极,II为正极,是阳极;

故答案为:负;氧化;Al3e=Al3+;阳;

原电池中阳离子向正极移动,则盐桥中的K+II极移动;

故答案为:II

 

26.室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).请回答:

1)点所示溶液中,Kw= 1×1014 

2)点所示溶液中的电荷守恒式为 cH++cK+=cHC2O4+cOH+2cC2O42) 

3)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 cK+cHC2O4cH+cC2O42cOH) 

4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42+cK+) 

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【分析】1)水的离子积只受温度影响,温度不变,水的离子积不变;

2)根据溶液中存在的离子写出电荷守恒式;

3)点时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4,溶液显酸性,HC2O4的电离程度大于水解程度;

4)根据点所示的溶液的体积25mL计算出溶液中各组分的浓度.

【解答】解:(1)在任何的溶液中均存在水的离子积常数,室温下水的离子积为:KW=1×1014

故答案为:1×1014

2)溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,即cH++cK+=cHC2O4+cOH+2cC2O42),

故答案为:cH++cK+=cHC2O4+cOH+2cC2O42);

3)点时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4,溶液显酸性,HC2O4的电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓度关系为:cK+cHC2O4cH+cC2O42cOH);

故答案为:cK+cHC2O4cH+cC2O42cOH);

4)点所示的溶液的体积25mL,根据物料守恒:cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42=0.10mol/L×=0.04mol/LcK+=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以0.10molL1=cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42+cK+),

故答案为:cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42+cK+).

 

三、实验题(本题包括1小题,共12分)

27.某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:

1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 500mL容量瓶 

2)滴定:

.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至0刻度线以上.

.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至0刻度线以下,并记录读数.

.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.

.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.

上述滴定步骤中有错误的是(填编号)  .该错误操作会导致测定结果 偏大 (填偏大偏小无影响).

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 丙 操作.

步骤中滴定时眼睛应 观察锥形瓶中溶液颜色的变化 ;判断滴定终点的现象是 当滴加最后一滴标准液时,待测液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色 

若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果 偏小 (填偏大偏小无影响

3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如表:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

a的读数如图所示,则a= 22.60    烧碱样品的纯度为 80.8 %

【考点】中和滴定.

【分析】1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器;

2盛标准液的酸式滴定管必须润洗,否则量取的溶液浓度偏低;

根据碱式滴定管中排气泡的方法;

滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化;根据待测液中加入酚酞,溶液为红色,中和反应结束,溶液颜色消失进行判断;

滴定前仰视,导致读数偏大;滴定后俯视会导致读数偏小;

3)根据滴定管的结构和精确度;先分析数据的有效性,依据滴定管读数读出消耗溶液最后的体积,求出消耗盐酸的平均体积,然后根据关系式NaOHHCl求出氢氧化钠的物质的量,再计算烧碱样品的纯度.

【解答】解:(1)用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液,配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要500mL容量瓶,

故答案为:500mL容量瓶;

2用蒸馏水洗涤酸式滴定管,然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗,否则会导致标准液浓度减小,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏大,

故答案为:;偏大;

碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡;

故选:丙;

滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化;锥形瓶中滴入酚酞后,溶液为红色,随着反应进行,当氢氧化钠与盐酸恰好反应,溶液的颜色会消失,所以达到终点现象为:当滴加最后一滴标准液时,待测液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色;

故答案为:观察锥形瓶中溶液颜色的变化;当滴加最后一滴标准液时,待测液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色;

步骤II中仰视读数,会导致滴定管的读数偏大;步骤中俯视读数,会导致滴定管读数偏小,最终导致消耗的盐酸体积偏小,测定结果偏低,

故答案为:偏小;

3滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL

故答案为:22.60

三次消耗盐酸体积分别为:20.38mL0.20mL=20.18mL24.20mL4.00mL=20.20mLa=22.6mL22.6mL2.38mL=20.22mL,三次滴定数据都是有效的,三次消耗盐酸的平均体积为: =20.20mL

根据关系式NaOHHCl可知,nNaOH=nHCl=0.1000molL1×0.022mL=0.00202mol

所以20.00mL待测溶液含有:m(烧碱)nM0.00202mol×40g/mol=0.808g

所以1000mL待测溶液含有m(烧碱)0.808g×=2.02g

烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.8%

故答案为:80.8

 

四、计算题(本题包括2小题,共6分)

28.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×105.计算0.010mol/L的醋酸溶液中,cH+)是多少?

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】根据酸的电离常数计算H+浓度,K(醋酸)=,由此分析解答.

【解答】解:根据酸的电离常数,设电离的氢离子为xmol,列式:K=1.6×105=0.01x0.01,解得x=4×104mol/L),

 答:cH+)是4×104mol/L

 

29.在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2ZgH0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表所示:

t/min

 2

 4

 7

 9

 nY/mol

 0.12

 0.11

 0.10

0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?

【考点】化学平衡的计算.

【分析】根据表中数据知,7minY物质的物质的量不变,说明该反应达到平衡状态,开始时cX=cY=

=0.016mol/L,平衡时cY==0.01mol/L

                     Xg+Yg2Zg

开始(mol/L0.016  0.016  0

反应(mol/L0.006  0.006 0.012

平衡(mol/L0.01   0.01  0.012

化学平衡常数K=

【解答】解:根据表中数据知,7minY物质的物质的量不变,说明该反应达到平衡状态,开始时cX=cY=

=0.016mol/L,平衡时cY==0.01mol/L

                     Xg+Yg2Zg

开始(mol/L0.016  0.016  0

反应(mol/L0.006  0.006 0.012

平衡(mol/L0.01   0.01  0.012

化学平衡常数K===1.44

答:该反应该温度下平衡常数为1.44

 

 

  • 上一篇文章:
  • 下一篇文章:
  • 网站首页 | 设为首页 | 加入收藏 | 网站地图 | 网站管理
    版权所有:阜新市教育局        网站维护:阜新市电化教育馆网络部
    通讯地址:辽宁省阜新市海州区中华路 技术支持:博大软件