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金属的化学性质
编辑:徐艳-张丽   发布时间:2018-10-09 14:52:19   浏览人数:8
教学课题 §3.2.17
铁的重要化合物 姓名 王秋云 班级 1.1 使用时间 2014.11,12
教学目标 1 知识与能力 :①. 了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用
②. 掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质
2过程与方法:通过列表比较的方法,掌握铁的主要化合物的性质,同时掌握学习元素化合物的方法——比较法
3情感态度与价值观:通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,培养学习化学的兴趣 教学重点难点 ①. Fe3O4的性质
(易错易混)
②.氢氧化亚铁的制备和性质
(难点)
教学内容
【新知探究】
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
铁的价态 ____价 ____价 ____、____价
俗名 ______                 
状态、颜色 ____色粉末 ____色粉末 ____色晶体
溶解性 ____溶于水 不溶于水 ____溶于水
稳定性 6FeO+O2==2Fe3o4
稳定 稳定
类型 碱性氧化物 碱性氧化物

化学性质 与酸反应 FeO+2H+===
______+______ Fe2O3+6H+===
______+____ Fe3O4+8H+===
______+_____+       
生成反应 2Fe+O2=====高温2FeO(Fe过量时) 2Fe(OH)3=====△_____+______ 3Fe+2O2=====点燃________
3Fe+4H2O(g)=====高温 _____________




2.铁的氢氧化物。
在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,观察发生的现象
(见图)。
  通过实验我们可能看到,挤入NaOH溶液后, 
开始时折出一种白色的絮状沉淀,这是氢氧化亚铁
       Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。这是因为白色的Fe(OH)2(为+2价铁)被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3(为+3价铁)。
       4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 ____色固体 ____色固体
溶解性 ____溶于水 ____溶于水
生成 Fe2++2OH-===____ Fe3++3OH-===______
稳定性 易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O===________ 2Fe(OH)3=====△________

与H+反应 Fe(OH)2+2H+===________ Fe(OH)3+3H+===______
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                    。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是        。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是        。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是                       。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是              。
【学后反思】


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