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第三章   第二节 第一课时   水的电离   第一课时
编辑:李培勇-张丽   发布时间:2017-09-27 09:55:31   浏览人数:148

高二化学学案       高二     班    组    姓名        月     日      制作人:李培勇   审核:高二化学组

 

课题

第三章   第二节  第一课时   水的电离

学习

目标

1.了解水是一种弱电解质,了解水的离子积常数所表示的意义。

2.掌握水的离子积的应用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、水的电离

 

1.水的电离

 

H2O + H2O                  

 

简写为:

 

2.水的离子积常数  kw= C(H)·C(OH)  常温下: kw=               

 

3.影响Kw大小的因素是:                 

 

注意:任何物质的水溶液中,在常温时,KW=        ,KW与溶液的酸碱性无关,只与        有关。

提问:当温度升高时,Kw如何变化?(电离过程是吸热过程)

 

 

练习:

 

1.某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为       ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则

c(OH-)为       

 

 

2.某温度时,测得纯水中的C(H)=2.4×10-7mol/L,则C(OH)为(    )

   A.2.4×10-7mol/L             B.0.1×10-7mol/L  

C. mol/L              D.C(OH)无法确定

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、影响水电离平衡的因素:

 

实例

H2O OH-+H+   (电离过程是吸热过程)

条件改变

平衡移

动方向

电离程度变化

H2O电离出C(H+)变化

Kw变化

 

 

升高温度

 

 

 

 

 

加HCl

 

 

 

 

 

加NaOH

 

 

 

 

 

加入NaCl固体

 

 

 

 

 

加金属钠

 

 

 

 

 

 

 

练习:

 

1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 (    )

A.水的离子积变大, C(H+)变小  B.水的离子积不变, C(H+)不变  

C.水的离子积变小, C(H+)变大  D.水的离子积变大, C(H+)变大

 

2.在常温时,下列溶液中

 

①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)为          C(H+)为              

 

由水电离出的H+浓度为         ,由水电离出的OH-浓度为                

 

 

②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)为       学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯! 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!,C(H+)为            

 

由水电离出的H+浓度为           ,由水电离出的OH-浓度为              

 

 

③在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)=         ,C(H+)=             

 

由水电离出的H+浓度为           ,由水电离出的OH-浓度为       

 

 

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